1ère Spécialité

Dans cette vidéo, on enchaîne 3 exercices corrigés sur l'absorbance et la spectrophotométrie, du plus facile au plus difficile : couleur d'une solution, loi de Beer-Lambert, et dosage par étalonnage. ⏱️ CHAPITRES 0:00 – Exercice 1 (Facile) : couleur perçue d'une solution à partir de son spectre d'absorption 1:05 – Exercice 2 (Moyen) : loi de Beer-Lambert et calcul de la concentration molaire 2:40 – Exercice 3 (Difficile) : dosage par étalonnage, courbe A = f(C) et concentration d'une solution inconnue 📐 FORMULES CLÉS UTILISÉES - Loi de Beer-Lambert : A = ε × l × C - Courbe d'étalonnage : A = k × C (k = coefficient directeur) - Passage mol/L → g/L : C(g/L) = C(mol/L) × M 🔎 Ces exercices correspondent au programme de physique-chimie de 1ère et Terminale (spécialité), sur la couleur des solutions et le dosage par spectrophotométrie. 👍 Si cette vidéo t'a aidé, n'hésite pas à liker et à t'abonner pour ne rater aucun exercice corrigé ! 💬 Une question sur un exercice ? Pose-la en commenta

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Dans cette vidéo, nous allons nous entraîner à calculer des quantités de matière (en mol) à travers 3 exercices de difficulté progressive. C'est un chapitre incontournable en chimie pour le lycée ! 🔬 Nous allons revoir ensemble comment choisir la bonne formule selon les données de l'énoncé et comment effectuer les conversions d'unités indispensables. N'hésitez pas à mettre la vidéo en pause au début de chaque exercice pour essayer de trouver la solution par vous-même avant de regarder la correction détaillée ! ✍️ Au programme de cet entraînement : Exercice 1 (Facile) : Calcul de la masse molaire du sel de cuisine ($NaCl$) et utilisation de la formule n = m/M. Nous verrons aussi comment convertir des milligrammes en grammes. Exercice 2 (Moyen) : Étude d'un sérum physiologique pour calculer une quantité de matière à partir d'une concentration molaire avec la formule n = C x V. Exercice 3 (Difficile) : Analyse de l'étiquette d'une eau minérale gazeuse. Nous utiliserons le volume molaire

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📝 DISSOLUTION D'UN SOLIDE IONIQUE : TOUT COMPRENDRE EN 10 MINUTES ! Dans cette vidéo, on s'attaque à un exercice classique de 1ère Spécialité Physique-Chimie : la dissolution d'un solide ionique dans l'eau. On dissout du chlorure d'aluminium dans l'eau et on cherche à connaitre les différentes concentration molaire effective en ion en partant de la concentration en soluté apporté. 📝 Vous pouvez récupérer l'énoncé sur cette page, au niveau du chapitre "cohésion des solides" : https://eprofs.fr/1ere-specialite-2/ Au programme de cet exercice corrigé : 00:00 - Enoncé 00:22 - Les formules à connaitre 00:41 - Equation de dissolution 01:07 - Concentration en soluté apporté 💡 01:53 - Concentration molaire effective en ion On insiste sur les unités (Volume en Litres !) 🔔 Abonne-toi pour valider ta Spé Physique-Chimie ! ___________________________________________________________________________ Nous retrouver : 🌐 https://eprofs.fr 🐦Twitter : https://twitter.com/e_profs 📷 Instagram : htt

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